下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)
D、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
考點：膠體的應(yīng)用
專題：溶液和膠體專題
分析：A．Al（OH）3膠體具有吸附性；
B．江河中的泥沙屬于膠體分散系；
C．淀粉溶液是膠體；
D．氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；
B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B正確；
C．淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗，故C正確；
D．NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液生成的是氫氧化鐵的沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查膠體的制備與性質(zhì)，題目難度不大，注意淀粉溶液是膠體，具有膠體的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于烴類的有機(jī)物是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH2=CH2
C、CH3CH2OH
D、CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判斷正確的是（　�。�
A、ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO
B、ICl3與KI反應(yīng)時，氯元素被還原
C、ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D、ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN3與0.2molNaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL，測得溶液pH=α，下列說法一定錯誤的是（　　）
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計算該溫度喜愛疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
．如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項（填化學(xué)式）
 
．
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，與10mL0.1mol?L-1 Na2SO4 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、1mL 2mol?L-1 的NaNO3 溶液
B、100mL 0.01mol?L-1 的NaCl溶液
C、20mL 0.05mol?L-1 的Na2SO4 溶液
D、10mL 0.2mol?L-1 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO+電子式為
C．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2-有
 
個
（4）對苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡化為）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：
TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是：
 
；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 CO H2O CO2 H2
 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．無法判斷．

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