已知CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，取一定量的CaCO3與稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始后2～4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大
C、反應(yīng)前階段速率逐漸增大，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快
D、生成物CaCl2、CO2和H2O的總能量比反應(yīng)物CaCO3和鹽酸的總能量高
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．
解答： 解：A．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A正確；
B．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故B錯(cuò)誤；
C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　　）
A、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
D、該反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水的是（　　）
①Al　 ②Al（OH）3�、跘l2O3�、躈a2CO3�、軳aHCO3  ⑥FeO．
A、①②③B、①③⑤
C、②③⑤D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
XYZ
A質(zhì)子原子核原子
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D氧化物化合物純凈物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　　）
A、干冰升華
B、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
C、NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
D、氯化鈉溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．寫(xiě)出下列過(guò)程的離子方程式：
①B的水溶液呈酸性
 
．
②C→D
 
．
③E→C
 
．
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①A的電子式為
 
．
②電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
c(H+)
c(OH-)
=1012．
①B→C的化學(xué)方程式為：
 
．
②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)吸熱45kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是
 
態(tài)，C是
 
態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3mol A恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol?L-1．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入3mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol?L-1，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，回答問(wèn)題：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃燒熱為
 
；
（2）寫(xiě)CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO2氣體和1mol 固體C混合反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是一個(gè)日漸為人們所熟悉的社會(huì)概念，綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)是（　�。�
①香甜可口�、跓o(wú)污染　③表面呈綠色�、軣o(wú)化學(xué)添加劑　⑤有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值．
A、②④⑤B、①②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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