Question

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．寫出下列過程的離子方程式：
①B的水溶液呈酸性

 

．
②C→D

 

．
③E→C

 

．
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①A的電子式為

 

．
②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為

 

．
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的

c(H+)

c(OH-)

=10¹²．
①B→C的化學(xué)方程式為：

 

．
②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀，A為金屬單質(zhì)，A為Al、B為強酸弱堿鹽、C為NaAlO₂、D為Al（OH）₃、E為Al₂O₃，再結(jié)合題目解答；
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C，則A是Na₂O₂，過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、Na₂CO₃，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小，則B是NaOH、C是Na₂CO₃，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，則D為NaCl，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法，則E是NaHCO₃；
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，相差一個O原子，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的

c(H+)

c(OH-)

=10¹²，溶液呈強酸性，E為酸，符合條件時，A為N₂、B為NH₃、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀，A為金屬單質(zhì)，A為Al、B為強酸弱堿鹽、C為NaAlO₂、D為Al（OH）₃、E為Al₂O₃，
①B為強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②C是偏鋁酸鈉，D是氫氧化鋁，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
③E是氧化鋁、C是偏鋁酸鈉，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C，則A是Na₂O₂，過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、Na₂CO₃，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小，則B是NaOH、C是Na₂CO₃，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，則D為NaCl，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法，則E是NaHCO₃；
①A是過氧化鈉，其電子式為，故答案為：；
②用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時陰極附近生成氫氧根離子，離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，相差一個O原子，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的

c(H+)

c(OH-)

=10¹²，溶液呈強酸性，E為酸，符合條件時，A為N₂、B為NH₃、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃
①B是氨氣、C是NO，氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
②A是氮氣、C是NO，氮氣和氧氣的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會吸熱45kJ，則轉(zhuǎn)移4mol電子吸收180kJ熱量，所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol．

點評：本題以Al、Na、N元素及其化合物為載體考查了無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的顏色結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)，熟悉元素化合物知識并靈活運用這些知識解答問題，題目難度中等．