Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、氧化劑中心原子的雜化方式為sp²
• B、還原劑的外圍電子排布式為3d⁵4s¹
• C、還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體
• D、該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原電池和電解池的工作原理

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六種微粒，發(fā)生Fe²⁺+NO₃^-+H⁺→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六種微粒，發(fā)生Fe²⁺+NO₃^-+H⁺→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，
A．N元素的化合價降低，則NO₃^-為氧化劑，單鍵數(shù)為3，孤對電子為

5+1-2×3

2

=0，則N原子為sp²雜化，故A正確；
B．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e²⁺為還原劑，F(xiàn)e的原子序數(shù)為26，外圍電子排布為3d⁶4s²，則還原劑的外圍電子排布式為3d⁶，故B錯誤；
C．氧化劑被還原，對應(yīng)的NH₄⁺為還原產(chǎn)物，N原子為sp³雜化，則VSEPR模型為正四面體，故C正確；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化類型判斷及外圍電子為解答的易錯點，題目難度較大．