Question

鉍（Bi）是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO₄^-．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂（SO₄）₃、H₂O和一種未知物X．下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是（　　）

• A、X是H₂SO₄
• B、反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2
• C、該反應(yīng)中NaBiO₃作氧化劑
• D、該反應(yīng)中Na₂SO₄既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO₄^-，則發(fā)生NaBiO₃+X+MnSO₄→NaMnO₄+Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+H₂O，由原子守恒可知，X為H₂SO₄，反應(yīng)中Bi元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO₄^-，則發(fā)生NaBiO₃+X+MnSO₄→NaMnO₄+Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+H₂O，
A．由原子守恒可知，X為H₂SO₄，故A正確；
B．由電子守恒可知，反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為

(5-3)

(7-2)

=2：5，故B錯(cuò)誤；
C．Bi元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)中NaBiO₃作氧化劑，故C正確；
D．該反應(yīng)中只有Bi、Mn元素的化合價(jià)變化，則該反應(yīng)中Na₂SO₄既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子守恒電子守恒的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．