下列說法正確的是（　�。�
A、圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B、圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
C、圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D、圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)需要加熱；
B．鹽酸易揮發(fā)，可知鹽酸酸性大于碳酸、鹽酸酸性大于硅酸，不能確定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用無氧酸與含氧酸的酸性比較非金屬性；
C．CO2、Cl2可利用向上排空氣法收集，H2、NH3可利用向下排空氣法收集；
D．溴水溶液顯酸性，pH不會大于7．
解答： 解：A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)需要加熱，則圖中裝置不能制取少量的SO2氣體，故A錯誤；
B．鹽酸易揮發(fā)，可知鹽酸酸性大于碳酸、鹽酸酸性大于硅酸，不能確定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用無氧酸與含氧酸的酸性比較非金屬性，應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，若將鹽酸改為HClO4可完成實驗，故B錯誤；
C．CO2、Cl2可利用向上排空氣法收集，從長導(dǎo)管進氣；H2、NH3可利用向下排空氣法收集，從短導(dǎo)管進氣，故C正確；
D．溴水溶液顯酸性，pH不會大于7，將SO2氣體通入溴水中生成硫酸和HBr，酸性增強，pH減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制取、酸性及非金屬性比較、氣體的收集、氧化還原反應(yīng)及pH等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)
產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為CrO4-2
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
 
．（選填編號）
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     b．v正 （Cr2O72-）=2v逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變d．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式：
 
．
（4）向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著pH的-H2O
升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr（OH）4]-離子．其平衡關(guān)系如
+H2O下：H++[Cr（OH）4]-（亮綠色）?Cr（OH）3（s，灰綠色）?Cr3+（紫色）+3OH-．
現(xiàn)向0.05mol?L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等體積0.6mol?L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以
 
形式存在（填寫離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是（　�。�
選項 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d
A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
B NO NO2 N2 HNO3
C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3
D Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列說法不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═40H -
B、電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗內(nèi)容 實驗方案或者目的
A 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
B 向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4溶液振蕩，觀察現(xiàn)象 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 將裝有NO2的玻璃球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色變化 探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D 向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 證明碳酸的酸性比硅酸強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述正確的是（　　）
A、按碳的骨架分類，上述三種有機物均屬于芳香烴
B、乙酰水楊酸分子中不存在手性碳原子
C、在核磁共振氫譜中，對乙酰氨基酚分子有4個峰
D、貝諾酯分子中有3種不同類型的含氧官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉍（Bi）是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4-．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2（SO4）3、H2O和一種未知物X．下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是（　�。�
A、X是H2SO4
B、反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C、該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D、該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”有下列感悟，其中不正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含共價鍵
B、共價化合物中一定不含離子鍵
C、所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
D、離子化合物中不一定含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，9gH2O含有分子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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