某同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NH4Cl是離子化合物”有下列感悟，其中不正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含共價(jià)鍵
B、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C、所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
D、離子化合物中不一定含金屬元素
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；
B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只含共價(jià)鍵；
C．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，單原子分子中不存在化學(xué)鍵；
D．離子化合物中不一定含有金屬元素，可能全部由非金屬元素組成．
解答： 解：A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，如KOH，故A正確；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中不一定含有金屬元素，可能全部由非金屬元素組成，如銨鹽，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意稀有氣體分子的特點(diǎn)，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列各圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是
 
；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：
 
．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為
 
、
 
．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：
 
．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
請(qǐng)用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：
 
．
在實(shí)驗(yàn)室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B、圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si
C、圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D、圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、氫離子在銅片表面被還原
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　　）
A、利用金屬鈉或金屬鉀法
B、利用紅外光譜法
C、利用質(zhì)譜法
D、利用核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常壓和120℃下，一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，測得反應(yīng)后混合氣體的體積與原體積相等，則下列烴中，符合條件的是（　�。�
A、乙烯B、乙烷C、乙炔D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是（　�。�
A、苯中含有少量甲苯
B、乙醇中含少量乙酸
C、乙酸乙酯中含有少量乙酸
D、溴苯中含有少量苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯酸（CH3COOCH2-CH=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　�。偌映煞磻�(yīng)  ②水解反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)　⑥取代反應(yīng)．
A、只有①③
B、只有①③④
C、只有①③④⑤
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、由甲可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea3-Ea4）KJ?mol-1
B、常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖乙變化關(guān)系；當(dāng)
1
2
＜
a
b
＜l時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、己知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為2×10-4mol/L
D、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混臺(tái)后（不考慮混臺(tái)后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶掖中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L-1

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