16．把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol•L-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，Na2S2O3和硫酸進行反應．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�
A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

分析 化學反應中，反應物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計算Na2S2O3的物質的量，物質的量越多，濃度越大．

解答 解：均加水稀釋到50mL，
A．n（Na2S2O3）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．n（Na2S2O3）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（Na2S2O3）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（Na2S2O3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物質的量最大的是A，則A濃度最大，反應速率最大．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中正確的是（　　）
A．NaH中氫是+1價
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①寫出1mol HCHO與O2反應主要生成CO和H2O（g）的熱化學方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應，產物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于容積固定的容器中發(fā)生反應2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體密度保持不變B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
C．N2H4與NO2體積比保持不變D．體系壓強保持不變
②在某溫度下，10L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：
物質的量/mol
時間		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
i．前2min內NO2的平均反應速率為0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效數(shù)字，下同）．
該溫度下反應的平衡常數(shù)K8.4．
ii．關于上述反應，下列敘述不正確的是A．
A．達到平衡時，移走部分N2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（N2H2）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入He，則此時v（逆）＞v（正）
iii．請畫出該反應中n（NO2）隨時間變化曲線并畫出在第7min時分別升溫、加壓的情況下n（NO2）隨時間變化示意圖（在圖2上注明變化的條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A．摩爾質量為44gB．質量為88g/mol
C．有4mol氧原子D．分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質．如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室效應”，導致全球變暖．
（1）CO2是共價化合物，它的電子式可表示為．
（2）實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產生的實驗現(xiàn)象是變渾濁，相應的反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內需要吸入O2，呼出CO2，飛船內可以使用一種物質，它能吸收CO2并產生O2，該物質是Na2O2，其反應方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產物的定性探究--按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關閉K1，K2
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍，證明含有Cu2+；
，若溶液變藍，證明含有Cu2+
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S．產生Cu2S的反應為
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4
（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol•L-1黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質消失的溫度/℃
14Cu 片表面無明顯現(xiàn)象
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的如下結論中正確是ABD．
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質
C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：
4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反應中氧化劑是O2（填化學式）．
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，也是綠色氧化劑．對于下列A～D的反應，填寫空白：
A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D．
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
③對于B，標況下生成11.2L的O2，則被還原的物質的質量是116g
④上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）除去KCl中的K2CO3，離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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