Question

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
4Fe²⁺+1O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2 H₂O反應(yīng)中氧化劑是O₂（填化學(xué)式）．
（2）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，也是綠色氧化劑．對(duì)于下列A～D的反應(yīng)，填寫空白：
A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂OB．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
②H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
③對(duì)于B，標(biāo)況下生成11.2L的O₂，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量是116g
④上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）除去KCl中的K₂CO₃，離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒配平化學(xué)方程式，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）①②A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑；
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑和還原劑；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻為還原劑，據(jù)此分析①②解答；
③根據(jù)方程式Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中氧氣計(jì)算；
④同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）除去KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體．

解答 解：（1）鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到了+3價(jià)，升高了一價(jià)，氧氣的化合價(jià)從0價(jià)降低到了-2價(jià)，生成一分子氧氣，降低了4價(jià)，所以鐵元素的前面乘以系數(shù)4，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊是系數(shù)4，水前邊系數(shù)是2，化合價(jià)降低元素是氧元素，所以O(shè)₂是氧化劑，
故答案為：4；1；4；4；2；O₂；
（2）A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑；
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑和還原劑；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻為還原劑，
①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D，故答案為：D；
②H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C，故答案為：C；
③Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，故作Ag₂O氧化劑被還原，
Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
232                       22.4
m                           11.2
$\frac{232}{m}=\frac{22.4}{11.2}$，m=116，故答案為：116；
④反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序?yàn)椋篈g₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）除去KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷，把握氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，注意元素化合價(jià)的變化．