8．科學(xué)家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示．關(guān)于該電池的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．回收水性電解液可制取鋰
B．可將有機(jī)電解液改為水溶液
C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O═4LiOH

分析 在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極是有機(jī)電解液，鋰不與有該電解液直接反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：4Li-4e-=4Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極為水性電解液，氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此解答．

解答 解：A．Li在負(fù)極失電子生成Li+，Li+向正極移動(dòng)，正極區(qū)Li+與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH，可以回收利用，故A正確；
B．金屬鋰能與水反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用水溶液代替，故B錯(cuò)誤；
C．正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為4Li-4e-=4Li+，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，明確原電池正負(fù)極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液體．常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;r（D）＞r（C）＞r（B）
B．1L0．lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol
C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D．元素的非金屬性B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某老師批閱學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告，下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的（　�。�
A．甲學(xué)生用電子天平稱取NaOH固體1.220g
B．乙學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性：pH=14.5
C．丙學(xué)生用堿式滴定管取25.0mL0．lmol/L的鹽酸
D．丁學(xué)生用50mL 量筒量取46.70mL濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．丙烷與氯氣反應(yīng)可得到沸點(diǎn)不同的4 種二氯代物
D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有機(jī)合成和配制香料等．其合成路線如圖：

已知：醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛：

回答下列問(wèn)題：
（1）由石油分餾產(chǎn)品制取乙烯的反應(yīng)①叫做裂解；上述反應(yīng)中，與反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同的還有反應(yīng)⑤（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；產(chǎn)物中含有的官能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH、-CHO．
（3）反應(yīng)④除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還有另一種有機(jī)副產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2CHO；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：

已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：
溫度（℃）010203040608090100
溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12．
①95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，則溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH過(guò)大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因OH-對(duì)氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH-濃度過(guò)大，導(dǎo)致氫氧化鍶沉淀析出．
（3）“趁熱過(guò)濾”的目的是防止溫度降低氫氧化鍶析出造成產(chǎn)品的損失，可使鈣離子盡可能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2．“濾渣”的主要成分為Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr（OH）2產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為S（填化學(xué)式）：再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領(lǐng)域具有廣泛的用途．從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如圖：

已知：
含鈷廢料的成分
成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于強(qiáng)酸的雜質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%10.50.3565.69.613.95
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中部分離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH
金屬離子Fe3+Co2+Al3+
開(kāi)始沉淀的pH1.97.153.4
沉淀完全的pH3.29.154.7
Ⅲ．離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NaF的電子式為Na+[]-．
（2）“沉淀1”的化學(xué)式為Fe（OH）3．“調(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為4.7≤pH2＜7.15．
（3）“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制備Co時(shí)，“補(bǔ)充鋁”的原因?yàn)樵旌衔镏蠥l和Co的物質(zhì)的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1（OH）3 的溶度積常數(shù) Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應(yīng)可表示為：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B．鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)
C．食鹽中加入碘單質(zhì)可以預(yù)防甲狀腺腫大
D．光導(dǎo)纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
C．Ba（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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