Question

18．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液體．常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r（D）＞r（C）＞r（B）
• B． 1L0．lmol/L戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol
• C． 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×10²³個電子
• D． 元素的非金屬性B＞C＞A

Answer 1

分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發(fā)生反應可知，辛不能是Na，結合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H、B為C、C為O、D為Na元素，甲為Na₂O₂、乙是水、丙是二氧化碳，丁為NaOH、戊是碳酸鈉，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故A錯誤；
B．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故B錯誤；
C．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則O＞C，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素化合物推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，丁溶液pH值是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，B選項注意鹽類水解．