Question

8．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al₂O₃的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）分解反應是吸熱反應且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點高；
（2）氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質不同除去；
（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于酸促進水解平衡正向進行．

解答 解：（1）2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃ ，分解反應是吸熱反應，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣．
故答案為：反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
（2）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應的化學方程式為：MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O，
故答案為：MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．

點評 本題考查了鎂鋁化合物性質，鹽類水解的原理應用，主要是氧化鎂、氧化鋁性質的熟練掌握，題目難度不大．