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8.下列說法中,正確的是(  )
A.硅晶體是一種重要的半導體材料,在常溫下,單質硅易與氧氣反應,所以自然界中不存在游離態(tài)的硅.石墨烯作為目前發(fā)現的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新型納米材料,最有潛力的應用是成為硅的替代品用來生產未來的超級計算機
B.電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
C.為迎接G20峰會,全溫州市努力植樹造林,節(jié)能減排防治PM2.5,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

分析 A.石墨烯最有潛力的應用是成為硅的替代品,自然界中不存在游離態(tài)的硅,但常溫下硅與氧氣不反應;
B.光比電解消耗的能源少,不會產生污染;
C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,1nm=10-9m,1微米=10-6m;
D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩結構決定其用途,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等.

解答 解:A.石墨烯具有非同尋常的導電性能,而硅是半導體,所以石墨烯的應用不是成為硅的替代品,但常溫下硅與氧氣不反應,故A錯誤;
B.光催化更環(huán)保經濟,電解需耗費大量能源,故B錯誤;
C.1nm=10-9m,1微米=10-6m,2.5納米遠小于2.5微米,PM2.5不是指直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物,是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,故C錯誤;
D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道的結構,結構決定其常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了化學與生活,涉及硅晶體、石墨烯、能量的轉化、單位的換算,物質的用途等知識,題材新穎,是高考的熱點,題目難度不大,注意相關知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 達到平衡后,若將容器體積縮小一半,對反應產生的影響是(  )
A.V(正)減小,V(逆)增大B.V(正)增大,V(逆)減小C.V(正)、V(逆)都減小D.V(正)、V(逆)都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.一種新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高溫熱交換器.關于B4C的晶體類型推斷正確的是( 。
A.分子晶體B.離子晶體C.原子晶體D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.亞油酸通常為淡黃色透明液體,能降低血脂,降低血清中膽固醇含量,防止動脈粥樣硬化,主要來源于豆油、花生油、棉籽油和亞麻仁油,其結構簡式為CH3(CH23(CH2CH=CH)2(CH27COOH.下列說法中正確的是( 。
A.亞油酸是一種植物油,常溫下呈液態(tài)
B.1mol亞油酸可以與3molH2反應
C.亞油酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.亞油酸可與NaOH溶液發(fā)生皂化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示.

實驗Ⅰ:根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,C中可觀察到的現象是溶液變渾濁.
(2)B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣.
(3)根據實驗現象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是N>C>Si.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是( 。
A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強
B.NaCl中混有KNO3,可用蒸發(fā)結晶趁熱過濾得到NaCl
C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵
D.以極性鍵結合的分子不一定是極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列敘述中正確的是( 。
A.聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C.沸點:戊烷>丁烷>乙烷
D.由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確是( 。
A.44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA
B.2L 0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA
C.0.5mol CH5+中含有的電子數目為5NA
D.常溫下,1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中水電離的OH-個數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.以甲苯和有機物A為原料,合成高分子化合物M的一種路線如圖(部分反應條件略去):

已知:
①A的實驗式為CH3O

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(-NH3容易被氧化)
$\stackrel{NaClO}{→}$
④R′-NH2(R和R′代表烴基)
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為乙二醇,檢驗B中所含官能團的試劑名稱為銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液].
(2)G的順式結構簡式為
(3)D→E,H→I的反應類型分別為取代反應、加成反應.
(4)C+J→M的化學方程式為
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體還有5種(不考慮立體異構).
①含有
②兩個-NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上
F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器為A(填選項字母)
A.元素分析儀     B.紅外光譜儀     C.質譜儀        D.核磁共振儀
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醇和硝基苯為有機原料(無機試劑任選),設計制備    的合成路線

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