13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)
B．NaCl中混有KNO3，可用蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾得到NaCl
C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

分析 A．含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；
B．二者溶度積受溫度的影響不同；
C．HCl與水不能形成氫鍵；
D．甲烷為含極性鍵的非極性分子，HCl為含極性鍵的極性分子，分子極性與結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性、正負(fù)電荷中心是否重合有關(guān)．

解答 解：A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4中非羥基O原子個(gè)數(shù)增多，則酸性依次增強(qiáng)，故A正確；
B．NaCl中混有KNO3，二者溶度積受溫度的影響不同，則可用蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾得到NaCl，故B正確；
C．NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵，而HCl不能，故C錯(cuò)誤；
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，化學(xué)鍵與分子極性無(wú)直接關(guān)系，如甲烷為含極性鍵的非極性分子，HCl為含極性鍵的極性分子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較、氫鍵、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下容積不變的容器中能說(shuō)明反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①氣體的壓強(qiáng)不變    
②每生成n個(gè)CO分子同時(shí)生成n個(gè)H2分子  
③四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：1：1   
④氣體的密度不變   
⑤斷裂2n個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂n個(gè)H-H鍵   
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不變．
A．①④⑤⑥B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Penguinone分子     所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上
B．1mol      分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5 mol、3 mol、1 mol
C．醋酸和軟脂酸互為同系物，C5H12和C9H20也一定互為同系物
D．石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．下列關(guān)于氯乙烷的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氯乙烷與水互不相溶
B．氯乙烷中含有兩種官能團(tuán)
C．氯乙烷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D．氯乙烷的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，在常溫下，單質(zhì)硅易與氧氣反應(yīng)，所以自然界中不存在游離態(tài)的硅．石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，最有潛力的應(yīng)用是成為硅的替代品用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī)
B．電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C．為迎接G20峰會(huì)，全溫州市努力植樹(shù)造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化．某化學(xué)興趣小組通過(guò)如圖裝置（省略?shī)A持裝置）制備N(xiāo)a2S2O3．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的步驟，組裝好儀器檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開(kāi)K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是硫；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過(guò)量，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣，具體操作方法是在a處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1．
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應(yīng)溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1101.5：1100℃1880.7%
2101.1：1100℃1894.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度 對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②若要完成表中列出的各項(xiàng)條件對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行    次對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．原因?yàn)椋驗(yàn)楣腆w，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B（填字母序號(hào)）．
A．熔沸點(diǎn)差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或硫酸．
（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基（•OH） 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)．電解原理如圖2：
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2O-e-=•OH+H+．
②電解過(guò)程中，假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+的同時(shí)也消耗1molO2，則每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生4mol•OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．丙可以從煤焦油中獲得
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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