Question

3．在一定溫度下容積不變的容器中能說(shuō)明反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①氣體的壓強(qiáng)不變    
②每生成n個(gè)CO分子同時(shí)生成n個(gè)H₂分子  
③四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：1：1   
④氣體的密度不變   
⑤斷裂2n個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂n個(gè)H-H鍵   
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不變．

• A． ①④⑤⑥
• B． ②⑤⑥
• C． ①⑤⑥
• D． ①②④⑤⑥

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②每生成n個(gè)CO分子同時(shí)生成n個(gè)H₂分子，表示的都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：1：1，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；   
④C為固體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器容積不變，則混合氣體的密度為變量，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤斷裂2n個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂n個(gè)H-H鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；   
⑥該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量都是變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)．