Question

16．配平：
（1）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O；
（2）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子、電荷守恒及原子守恒配平；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，H₂O₂中氧元素的化合價(jià)-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子、電荷守恒及原子守恒配平．

解答 解：（1）Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，由電荷守恒可知缺項(xiàng)為OH^-，電子、電荷及原子守恒可知反應(yīng)為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，故答案為：3；2；4OH^-；3；2；5；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，H₂O₂中氧元素的化合價(jià)-1價(jià)升高為0，由電子、電荷守恒及原子守恒可知反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2；5；6H⁺；2；5；8．

點(diǎn)評(píng) 本題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，注意利用守恒法分析解答，難度不大．