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8．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學是一門“中心的、實用的、創(chuàng)造性的”科學，在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面有重要的作用
B．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
D．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

分析 A．當前我國農業(yè)地區(qū)大量的植物秸稈可應用化學科學的有關原理和方法制成甲烷做燃料；
B．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是分散質微粒大�。�
C．原子吸收光譜只能確定某物質中有什么金屬元素，不能測岀非金屬；
D．1803年道爾頓模型 原子是一個堅硬的實心小球；1904年湯姆生（J．J．Thompson）模型 原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”；1911年盧瑟福提出行星模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉；1913年玻爾模型電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動，當電子從一個層面躍遷到另一個層面時，原子便吸收或釋放能量．

解答 解：A．化學科學將在能源和資源的合理開發(fā)、安全應用方面大顯身手．比如當前我國農業(yè)地區(qū)大量的植物秸稈可應用化學科學的有關原理和方法制成甲烷做燃料，故A正確；
B．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是分散質微粒大小．故B錯誤；
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些金屬元素，故C錯誤；
D．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查對化學科學的常識認識，難度不大．要注意化學在治理環(huán)境污染中的作用無可替代．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　　）
A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷單質的物質的量是$\frac{1}{5}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配平：
（1）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
（2）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應的化學方程式配平．
②該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
③如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為0.12mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
①原混合液中n（FeBr2）=3mol；
②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3．
③a值等于6．
④當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反應中的氧化劑是KNO3和S；若有0.5mol S參加反應，則轉移的電子的物質的量為6mol；
②某化學興趣小組進行了如下實驗：實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質是S（化學式表示）；設計實驗方案證明該澄清液中含有Cl-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產物有4種，2種產物是空氣中的主要成分，另一種氣體產物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，該物質為易溶于水的強電解質，遇燒堿會生成N4氣體，該反應的離子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強電解質，和燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產物爆炸的化學反應方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．由不同原子構成的純凈物一定是化合物
B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子
D．膽礬是純凈物，水泥是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖1：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加適量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反應后用NaOH溶液調節(jié)pH5.0≤pH＜6.7（填范圍），充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干按，得草酸鎳晶體．
①用乙醇洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干，減少產品損失；
②烘干溫度不超過110℃的原因是防止溫度過高，草酸鎳晶體分解或失去結晶水．

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