2．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有（　�。�
A．食醋B．酒精C．食鹽D．葡萄糖

分析 A．食醋與氫氧化銅反應(yīng)，沉淀溶解；
B．酒精和氫氧化銅不反應(yīng)；
C．食鹽與氫氧化銅不反應(yīng)；
D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成．

解答 解：A．食醋和氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，使沉淀溶解，沒有紅色沉淀出現(xiàn)，故A錯誤；
B．白酒中主要含有酒精，酒精和氫氧化銅不反應(yīng)，沒有紅色沉淀生成，故B錯誤；
C．食鹽和氫氧化銅不反應(yīng)，沒有紅色沉淀生成，故C錯誤；
D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確．
故選D．

點評 本題考查葡萄糖的檢驗，難度不大，新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質(zhì)還是有些差別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為（寫一個即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．：2-羥基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某學生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）．實驗裝置如下：
請回答：
（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）bac．
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？緩緩將量筒下移，使量筒內(nèi)外液面相平進行該操作的目的是使量筒內(nèi)氣體壓強等于大氣壓
（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M（Zn）=$\frac{22400W}{V}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是 （　　）
A．有氧化性、無還原性、無酸性B．無氧化性、有還原性、無酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性D．有氧化性、無還原性、有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．方程式為CH2OHCH2COOH+2Na→CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構(gòu)體共有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式和有機反應(yīng)類型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2O+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為光照．若要制取物質(zhì)B，最好采用反應(yīng)③（填②或③），原因是③產(chǎn)物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應(yīng)即為甲烷的燃燒反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗標準狀況下的O25.6L時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③溶液中H+的移動方向是b
a由正極區(qū)向負極區(qū)移動         b由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c從正極經(jīng)外電路向負極移動     d從負極經(jīng)外電路向正極移動．

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同步練習冊答案