14．SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是 （　�。�
A．有氧化性、無還原性、無酸性B．無氧化性、有還原性、無酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性D．有氧化性、無還原性、有酸性

分析 二氧化硫溶液水，與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，亞硫酸中硫元素處于+4價化合價可以升高，也可以降低，據(jù)此判斷其性質(zhì)．

解答 解：二氧化硫溶液水，與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，所以溶液具有酸性，亞硫酸中硫元素處于+4價化合價可以升高，也可以降低，既有氧化性又有還原性，
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉二氧化硫、亞硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析物質(zhì)的氧化性、還原性應從化合價入手．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．如圖所示與對應的敘述一致的是（　�。�
A．
在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線
B．
KNO3溶解度曲線，α點所示溶液為50℃時的不飽和溶液
C．
常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
D．
10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2做原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
C．b極上的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有（　�。�
A．食醋B．酒精C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用 雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標準狀況下NO的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-1164x
①表中x=2．
②電解一段時間后，當陰極收集到0.3mol的氣體時（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O2的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?3H++PO23-
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　�。�
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

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