4．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　�。�
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

分析 A．HNO3可氧化SO32-；
B．FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，發(fā)生氧化還原反應；
C．用HNO3酸化排除干擾離子，加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗；
D．鹽酸酸化的高錳酸鉀，可發(fā)生高錳酸鉀與氯離子的氧化還原反應．

解答 解：A．HNO3可氧化SO32-，則不能加硝酸酸化，故A錯誤；
B．FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，發(fā)生氧化還原反應，應加鹽酸抑制水解，故B錯誤；
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化排除干擾離子，加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗，操作合理，故C正確；
D．鹽酸酸化的高錳酸鉀，可發(fā)生高錳酸鉀與氯離子的氧化還原反應，則不能檢驗亞鐵離子的存在，加硫酸溶解后加高錳酸鉀檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見離子的檢驗、鹽類水解為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是 （　�。�
A．有氧化性、無還原性、無酸性B．無氧化性、有還原性、無酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性D．有氧化性、無還原性、有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（　�。�
A．儀器①可用于乙醇與水分離提純
B．儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C．裝置③的燒瓶中應加沸石，以防暴沸
D．裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2O+2H2O，反應類型：氧化反應．
（3）反應②和反應③都可以用來制備物質(zhì)B，反應②的條件為光照．若要制取物質(zhì)B，最好采用反應③（填②或③），原因是③產(chǎn)物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應即為甲烷的燃燒反應，則電池的總反應方程式為CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗標準狀況下的O25.6L時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③溶液中H+的移動方向是b
a由正極區(qū)向負極區(qū)移動         b由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c從正極經(jīng)外電路向負極移動     d從負極經(jīng)外電路向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．50（b-2a）B．（b-2a）C．50（b-a）D．10（b-2a）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填空：
（1）硝酸銀的電離方程式：AgNO3=Ag++NO3-
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（4）二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應的方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2O
（5）氫氧化鋁中和胃酸反應的原理：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（6）氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）加入的足量試劑a的電子式．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會陽極生成氯氣和陰極生成鎂，該反應的化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．
（6）為避免發(fā)生副反應Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示），操作B應采取的措施是加入鹽酸抑制鎂離子的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的命名肯定錯誤的是（　�。�
A．4-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷
C．2，3，3-三甲基-2-戊烯D．4-乙基-2-庚烯

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