下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（　�。�
A、CO2、SO2、CO都是酸性氧化物
B、酒精、燒堿、冰醋酸都是電解質(zhì)
C、霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液都是膠體
D、氨水、空氣、漂白粉都是混合物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、酒精是非電解質(zhì)；
C、氯化鐵溶液不是膠體；
D、由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物．
解答： 解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵溶液不是膠體，是溶液，故C錯(cuò)誤；
D、由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物；空氣是主要成分為氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔�；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、常見的膠體等內(nèi)容，基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336LHCl氣體完全溶解在1L水中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A、22.4 L CO2中含有分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，28 g N2所含有的分子數(shù)為NA
C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，則 c（K2SO4）=4 mol/L
D、物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH3COOH和HNO3溶液，電離出的H+數(shù)都為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：
 
；
H2SO4：
 
；
Ca（OH）2：
 
；
KOH：
 
；
NH4NO3：
 
；
KAl（SO4）2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
 
．
（2）用小蘇打治療胃酸過多：
 
．
（3）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
 
．
（4）碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)：
 
．
（5）硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液混合至SO42-沉淀完全的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4　　
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗　
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)　
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體．
A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證質(zhì)量為25g的銀元（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并測定中銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是
 
；
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為：
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
；
（5）若該同學(xué)將A中完全反應(yīng)后的溶液倒入燒杯…，通過生成AgCl沉淀的方法，確定該銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)方案和操作為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)《中學(xué)化學(xué)》2009.9的文章《推理與實(shí)驗(yàn)不相符的兩個(gè)問題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會(huì)不會(huì)出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖定性實(shí)驗(yàn)簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時(shí)銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時(shí)，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時(shí)淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋海后w量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點(diǎn)溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
請(qǐng)回答：
（1）寫出灰白色固體化學(xué)式
 

（2）反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的
 
、
 
性質(zhì)，其中氣體與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式：
 

（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）變稀，因此
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)反應(yīng)自動(dòng)停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結(jié)論計(jì)算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
 

A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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