Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

 

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（2）用小蘇打治療胃酸過多：

 

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（3）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：

 

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（4）碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)：

 

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（5）硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液混合至SO₄^2-沉淀完全的反應(yīng)：

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）氧化鐵為難溶氧化物，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（3）銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅；
（4）碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
（5）硫酸根離子完全沉淀，滿足硫酸根離子與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，
故答案為：Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；
（4）飽和石灰水中，氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）硫酸根離子恰好沉淀完全，硫酸鐵與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式的書寫方法：如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．