Question

Ⅰ．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物單質(zhì)X．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知

 

．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X             
d．還原性：X＞AsH₃
Ⅱ．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．請(qǐng)回答：
（3）所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是

 

．
（4）A的化學(xué)式為

 

，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（5）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：Ⅰ．（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，發(fā)生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子書寫；
（2）物質(zhì)中元素化合價(jià)升高的被氧化，作還原劑，物質(zhì)中元素化合價(jià)降低的被還原，作氧化劑，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)；
Ⅱ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽(yáng)離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，結(jié)合題目分析．

解答： 解：Ⅰ（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價(jià)降低，生成溴單質(zhì)，則As元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)為4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄，故答案為：4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄；
（2）在反應(yīng)4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄中，由KBrO₃生成Br₂，Br的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，KBrO₃作氧化劑，氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄，AsH₃生成H₃AsO₄，化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，AsH₃作還原劑，還原性：AsH₃＞Br，故答案為：ac
Ⅱ．①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽(yáng)離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，
（3）所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，故答案為：（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（4）A為BaCl₂，Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故答案為：BaCl₂；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（5）檢驗(yàn)（NH₄）₂SO₄中所含的陽(yáng)離子的方法為：取少量B的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色．
故答案為：取少量B的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，離子共存和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，在解Ⅱ題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．