Question

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g） 在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在1中，反應在10～20min內(nèi)用B表示平均反應速率為

 

mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C₂=

mol/L
（3）設3中的反應速率為v₃，1的反應速率為v₁，則v3

v₁（ 填＞、=、＜）且C₃

 

1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上實驗可推測該反應是

 

反應（填吸熱或放熱）．理由是：

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)V=

△c

△t

計算反應速率；
（2）達到平衡的標志是濃度不再改變，催化劑呢過加快反應速率；
（3）以10至20min為例求出反應速率進行比較；
（4）加熱平衡向吸熱反應方向移動．

解答： 解：（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)A的平均速率為V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1；
反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，V（B）=

1

2

×0.013mol?（L?min）^-1=0.0065mol/L?min；
故答案為：0.0065；
（2）反應經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c₂=1.0mol/L；
故答案為：1.0；
（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.92mol/L-0.75mol/L

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，故v₃＞v₁，實驗1的其實濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，
故答案為：＞；＞；
（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，
故答案為：吸熱；由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

點評：本題考查反應速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握反應速率的計算方法是解題的關鍵，題目難度中等．