4.下列說法正確的是(  )
A.探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實驗中,通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢,來反映試劑反應(yīng)速率的大。畯亩骄繚舛葴囟鹊韧饨鐥l件對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B.容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度和“0”刻度;使用前水洗后滴定管還需潤洗,而容量瓶不需要潤洗
C.油脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層,則生成的高級脂肪酸鈉在下層
D.只用 NaHCO3 溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

分析 A.硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成S、二氧化硫和水;
B.容量瓶沒有“0”刻度;
C.高級脂肪酸鈉的密度比水。
D.根據(jù)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象不同分析.

解答 解:A.硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成S、二氧化硫和水,可利用產(chǎn)生黃色沉淀時間比較反應(yīng)速率,而SO2可溶于水,測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜,不易控制,故A錯誤;
B.容量瓶沒有“0”刻度,故B錯誤;
C.高級脂肪酸鈉的密度比水小,故硬質(zhì)酸鈉在上層,水溶液下下層,故C錯誤;
D.NaHCO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡(二氧化碳)產(chǎn)生,NaHCO3 溶液與NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,NaHCO3 溶液與AlCl3溶液發(fā)生徹底雙水解同時有氣體和沉淀產(chǎn)生,NaHCO3 溶液與NaAlO2 溶液反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象均不同,故可以鑒別,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)的制取、基本操作、常用儀器的特征等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意從實驗操作、物質(zhì)性質(zhì)及實驗評價方面分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對下列烯烴的命名,正確的是( 。
A.2-甲基-2-丁烯B.2,2-二甲基-1,3-丁二烯
C.2-甲基-3-戊烯D.2-乙基-1-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有機物中,有一些分子式符合通式CnHn,如C2H2、C6H6等.
(1)關(guān)于這些有機物的說法中正確的是BD(填編號).
A.可能互為同系物
B.在空氣中燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生黑煙
C.一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.等質(zhì)量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同
(2)寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-C≡CH,它的一氯代物的同分異構(gòu)體有3種.
(3)寫出除苯外分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C-C鍵和C-H鍵的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)某有機物分子式為C8H8,且屬于芳香烴,已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D,其中A 元素的一種核素形成的單質(zhì)是核聚變的理想材料,B 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍;C 元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;D 元素是地殼中含量最豐富的金屬元素.下列敘述正確的是( 。
A.B、C、D 形成的簡單離子半徑依次增大
B.B、C 形成的化合物只含有離子鍵
C.A、C、D 形成的化合物CDA4,屬于離子化合物,有較強的還原性
D.A、B、C 形成的化合物與B、C、D 形成的化合物可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗敘述正確的是( 。
A.用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時,俯視刻度線會使?jié)舛绕?/td>
C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,不影響測定結(jié)果
D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度鹽酸,達(dá)終點時滴定管尖嘴有懸滴,則測定結(jié)果偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH;   
RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答:
(1)E中官能團(tuán)的名稱是醛基,從A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(2)B+D→F的化學(xué)方程式
(3)對于化合物X,下列說法正確的是AC.
A.能發(fā)生水解反應(yīng)            B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能使Br2/CCl4溶液褪色      D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC.
A.CH2OCH2CH2CHO
B.=CHCH2CH2CHCHO
C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D.COOCH2CH2CH3
(5)設(shè)計從    到D的合成路線(無機試劑任選,用合成路線流程圖表示).
示例:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.
(1)化合物 LiNH2是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理表示為:
Li2NH (s)+H2(g)=LiNH2 (s)+LiH(s)△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N (s)+H2(g)=Li2NH (s)+LiH(s)△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的電子式
②寫出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為LiNH2的熱化學(xué)方程式Li3N (s)+2H2(g)=LiNH2 (s)+2LiH(s)△H=-209.5kJ•mol-1
(2)乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H2副產(chǎn)物,反應(yīng)如下:
CH2CH3(g)?催化劑CH=CH2(g)+H2(g)
在實際生產(chǎn)時,反應(yīng)在常壓(101KPa)下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣.圖1是不同溫度和不同投料比[M=n(H2O)n(乙苯)]情況下,乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線.

①用平衡分壓代替平衡濃度,列出540℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{(\frac{0.7}{1.7}×101)^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大。篕A<KB.(填“>”、“<”或“=”)
③投料比(M1、M2、M3)的大小順序為M1>M2>M3.判斷理由為恒壓條件下,水蒸氣含量越高,分壓越小,平衡朝體積增大方向移動.
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱,水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性,原因是C+H2O 高溫?CO+H2(用化學(xué)方程式表示).
(3)電解堿性尿素[CO(NH22]溶液可以制得氫氣,裝置如圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時,陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是(  )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
B.正戊烷的沸點高于丙烷
C.1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D.分子式為C4H8O2的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.0.1 mol•L-1 Fe(NO32溶液:H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C.0.1 mol•L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、AlO2-
D.c(H+):c(OH-)=1012mol•L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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