19．下列實驗敘述正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水與電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線會使?jié)舛绕?/td>
C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，不影響測定結(jié)果
D．用NaOH標準液滴定待測濃度鹽酸，達終點時滴定管尖嘴有懸滴，則測定結(jié)果偏小

分析 A．用飽和食鹽水替代水，可以減慢反應速率；
B．俯視刻度線會使溶液體積偏小，濃度偏大；
C．將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失；
D．達終點時滴定管尖嘴有懸滴，消耗的標準液體積偏大．

解答 解：A．飽和食鹽水與電石反應較為平緩，可代替水的反應，故A正確；
B．俯視刻度線會使溶液體積偏小，濃度偏大，故B錯誤；
C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失，故C錯誤；
D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、溶液的配制、中和熱的測定以及中和滴定等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生水解反應和取代反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將過量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應
（3）反應④的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．屠呦呦團隊發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖），開創(chuàng)瘧疾治療新方法；屠呦呦因此榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5B．屬于芳香族化合物
C．能與Cl2發(fā)生取代反應D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．探究“硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素”的實驗中，通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢，來反映試劑反應速率的大小．從而探究濃度溫度等外界條件對該反應的化學反應速率的影響
B．容量瓶、滴定管上都標有使用溫度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗
C．油脂皂化反應后的反應液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層，則生成的高級脂肪酸鈉在下層
D．只用 NaHCO3 溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d e．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物E（C6H8O4）廣泛應用于涂料行業(yè)中，某同學設(shè)計如下路線合成E（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的分子式是C4H8．
（2）①的反應類型是取代反應；②的反應類型是取代反應．
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是；在其HNMR譜中，有2種峰，其峰面積比為1：3．E能發(fā)生聚合反應，寫出其化學方程式
（4）E存在多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應放出2mol CO2
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應完成：C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．則⑥所需的無機試劑及反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；④的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是（　�。�
A．泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫屬于烴的衍生物
D．檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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