Question

按要求完成下列問題：
（1）在1.01×10⁵ Pa時，4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H₂的燃燒熱為

 

；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為

 

．
（2）在1.01×10⁵ Pa時，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的△H=

 

；S燃燒的熱化學方程式為

 

．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)n=

m

M

計算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算出硫的物質(zhì)的量，可計算出1molS燃燒放出的熱量，進而書寫熱化學方程式；
（3）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位．

解答： 解：（1）4g氫氣的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

4g

2g/mol

=2mol，2molH₂在O₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O放出572kJ的熱量，所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量286KJ，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；H₂的燃燒熱為286KJ/mol，
故答案為：286KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；
（2）n（S）=

16g

32g/mol

=0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol，
故答案為：-297kJ/mol；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol；
（3）n（SiH₄）=

1g

32g/mo

=

1

32

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反應的化學方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫原則和方法應用，燃燒熱概念的分析判斷，熱化學方程式的計算應用，題目較簡單．