Question

（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

 

．（填字母）
實驗測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，用一個離子方程式表示其反應

 

．
（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

 

、

 

．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）

 

．
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=

 

．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是

 

．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B       b．缺少裝置E        c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇；依據(jù)化學反應的定量關(guān)系計算判斷產(chǎn)物：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（2）①根據(jù)實驗目的及二氧化碳的性質(zhì)分析；
②根據(jù)空氣的成分及實驗要求分析；
③結(jié)合方程式，根據(jù)固體減少的質(zhì)量與濃硫酸增重的質(zhì)量列關(guān)系式計算n值；
④根據(jù)各裝置的作用是否對測定結(jié)果n有影響分析判斷．

解答： 解：（1）該反應的反應物是液體，反應條件是加熱，應選擇固液反應且需要加熱的裝置，所以選d；n（CO₂）=0，6mol；n（OH^-）=0.2ml×5mol/L=1mol；
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+OH^-=HCO₃^-；依據(jù)反應n（CO₂）：n（OH^-）=0.6：1=3：5可知反應生成產(chǎn)物有碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的量之比，利用直平法得到離子方程式：3CO₂+5OH^-=2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O；
故答案為：d；3CO₂+5OH^-=2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O；
（3）①為得到干燥、純凈的CO氣，應先除去混合氣體中的二氧化碳，用氫氧化鈉吸收即可；混合氣體通入氫氧化鈉溶液時會帶走水蒸氣，為除去水蒸氣，選用濃硫酸洗氣，
故答案為：濃NaOH溶液；濃硫酸；
②為防止空氣對反應的影響，應先除去各裝置中的空氣，所以要通入混合氣體一段時間，
故答案為：通入混合氣體一段時間；
③由題意知，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應方程式為：
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    質(zhì)量減少的量為
                        18ng       （18n+48）g
                        0.72g      10.00g-8.32g
所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g）
解得n=2，故答案為：2；
④a、缺少洗氣瓶B會導致裝置E增重的質(zhì)量偏大，所以測定結(jié)果n偏大，故a正確；
b、堿石灰吸收的是反應后的二氧化碳、空氣中二氧化碳、水，若缺少E，裝置E會吸收空氣中的水，其質(zhì)量判斷，所以測定結(jié)果n偏大，故b正確；
c、反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O，固體減少的質(zhì)量偏小，導致所測n值偏小，故c錯誤；
故答案為：ab．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、反應裝置的選擇等知識點，難度不大，注意根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇反應裝置．