實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OH
H2SO4(濃)
170℃
CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
 
;
(2)在裝置C中應(yīng)加入
 
,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是
 
;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在
 
層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用
 
洗滌除去,然后分液除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用
 
的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是
 
;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
 
;如果過冷,裝置B中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),有機(jī)物的合成
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚;
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無(wú)色;
(4)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大;
(5)常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),可以除去混有的溴;
(6)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,兩者均為有機(jī)物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離;
(7)溴易揮發(fā),冷卻防止溴大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞.
解答: 解:(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚,可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是:減少副產(chǎn)物乙醚生成;
故答案為:減少副產(chǎn)物乙醚生成;
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,故答案為:NaOH溶液;
(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無(wú)色,D中溴顏色完全褪去說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,故答案為:溴的顏色完全褪去;
(4)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,有機(jī)層在下層,故答案為:下;
(5)a.溴更易溶液1,2-二溴乙烷,用水無(wú)法除去溴,故a錯(cuò)誤;
b.常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,故b正確;
c.NaI與溴反應(yīng)生成碘,碘與1,2-二溴乙烷互溶,不能分離,故c錯(cuò)誤;
d.酒精與1,2-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故d錯(cuò)誤,
故答案為:b;
(6)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,兩者均為有機(jī)物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,故答案為:蒸餾;
(7)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過度冷卻,過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升,
故答案為:冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞;B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn),涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
(填序號(hào)).
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.n(H+)D. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積為10mL c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,醋酸溶液與一元酸HX溶液c(H+) 分別為10-5mol/L和10-6mol/L,則HX的電離平衡常數(shù)
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途.
請(qǐng)回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價(jià)電子排布圖
 
; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="0eww54l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填元素符號(hào)).
②SO42-的空間構(gòu)型為
 
,SO32-離子中心原子的雜化方式為
 

(2)請(qǐng)寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體.
 ①下列說法正確的是
 

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
 ②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 

(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
,晶體的空間利用率為
 
 (
2
≈1.4,列式并計(jì)算結(jié)果).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4,兩者恰好完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為2.0(溶液體積的變化忽略不計(jì)),則原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、5.05×10-4mol?L-1
B、5.56×10-3mol?L-1
C、1.01×10-4mol?L-1
D、1.01×10-3mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年全國(guó)各地陸續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義.

(1)某硫酸廠排放的尾氣主要含有SO2、O2、N2、CO2
如圖所述,請(qǐng)回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖裝置模擬測(cè)定尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn),則X溶液最好選用
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.轉(zhuǎn)換器中反應(yīng)的離子方程式為
 
.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中為了測(cè)得SO2的含量,除了要測(cè)量單位時(shí)間混合氣的流量外,還要測(cè)得數(shù)據(jù)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?div id="dgaakzi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)在25℃時(shí),若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是
 
.(填字母)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,用一個(gè)離子方程式表示其反應(yīng)
 

(2)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份),利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 

②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是:(a)檢查裝置氣密性;(b)
 

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng)),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g,D中濃硫酸增重0.72g,則n=
 

④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
.(填字母)
a.缺少洗氣瓶B       b.缺少裝置E        c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( 。
A、SO3與SO2
B、BF3與NH3
C、BeCl2與SCl2
D、H2O與SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是(  )
A、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C、CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案