向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液的pH為2.0（溶液體積的變化忽略不計），則原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4mol?L-1
B、5.56×10-3mol?L-1
C、1.01×10-4mol?L-1
D、1.01×10-3mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，硫酸與氯化鋇發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，反應后溶液的pH為2.0，則c（H+）=1×10-2mol/L，說明反應后硫酸體積為原溶液體積的10倍，則應有V1=9V2，以此解答該題．
解答： 解：設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，
向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4，反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，
則V1x=0.05mol?L-1×V2，
反應后溶液的pH為2.0，則c（H+）=1×10-2mol/L，說明反應后硫酸體積為原溶液體積的10倍，則應有V1=9V2，
則x=
0.05V2
V1
=
0.05
9
mol/L=5.56×10-3mol?L-1，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、離子方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al+6HCl（g）═2AlCl3+3H2．完成下列填空：
（1）A為濃硫酸，B為NaCl固體，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）進行實驗時應先點燃
 
（選填“B”或“D”）處酒精燈．
（3）用粗短導管連接D、E的目的是
 
（選填序號）．
a．防堵塞     b．防倒吸    c．平衡氣壓   d．冷凝回流
（4）F中盛有堿石灰，其目的是
 
（選填序號）．
a．吸收多余HCl   b．吸收Cl2   c．吸收CO2    d．防止空氣中H2O進入E瓶
（5）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3?6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是
 
．若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3?6H2O）的40%，則可推算n的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成纖維中目前產(chǎn)最占第一位的是聚酷纖維--滌綸，下面是合成滌綸的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應所需的試劑：②
 
，③
 
，⑤
 
．
（3）反應過程中的7步反應中，屬于取代反應的有
 
，屬于加成反應的有
 
．
（4）寫出合成“滌綸”最后一步反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以有機物X為初始原料設(shè)計了如下合成路線，其中部分產(chǎn)物和反應條件已略去．B的相對分子質(zhì)量為108．

已知：①X的核磁共振氫譜中有4個信號峰，其峰面積之比為2：2：1：3；
②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在Fe/HCl作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上的氨基易被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，G中含有的官能團是
 
．
（2）寫出反應類型：A→B
 
，G→H
 
．
（3）下列關(guān)于有機物B的說法正確的是
 
．
a．分子式為C7H8O                 b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應     d．能和金屬鈉或NaOH溶液反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：D→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Aurora激酶抑制劑G有較好的體外抗腫瘤活性，化合物G可通過下列路線進行合成．

請回答下列問題：
（1）化合物G的分子式是
 

（2）D→E的反應類型是
 
，C→D的反應條件是
 

（3）用核磁共振譜可以證明化合物B有
 
種處于不同的化學環(huán)境
（4）寫出C與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式
 

（5）化合物A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應
③
 
1
 
H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子．
（6）根據(jù)上述合成路線設(shè)計以對硝基苯甲酸（）為原料合成對氨基苯甲酸乙酯（）的合成路線（試劑任選，用合成路線流程圖表示）
 
．
提示：-NH2具有還原性，在濃硫酸等環(huán)境下容易被氧化
示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的認識正確的是（　�。�
A、C2H6與氯氣發(fā)生取代反應、C2H4與HCl發(fā)生加成反應均可得到純凈的C2H5Cl
B、將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
C、乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應
D、苯使酸性KMn04溶液、溴水都褪色，發(fā)生的都是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH
H2SO4(濃)
170℃
CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；
（2）在裝置C中應加入
 
，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
 
；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在
 
層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用
 
洗滌除去，然后分液除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．氫氧化鈉溶液　　　　c．碘化鈉溶液　　　　d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
 
；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
 
；如果過冷，裝置B中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線如下：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH
現(xiàn)準備從實驗室現(xiàn)有條件制備丙烯、氫氣和一氧化碳，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．請寫出制備丙烯的化學方程式：
 
．
（2）CO可以采用如圖1裝置制備，并設(shè)計出原料氣的制備裝置；其原理：HCOOH 
濃硫酸
△
CO↑+H2O．
若用以上裝置制備干燥純凈的CO；試劑瓶c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號）
①飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液     ③石灰水
④無水CuSO4     ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計如圖2提純路線：
試劑1為
 
，操作1為
 
，操作2為
 
，操作3為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A、向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-
B、向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試液變紅，則原溶液中一定含有NH4+
C、向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fe2+
D、向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

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