Na、Al、Fe是生活中常見(jiàn)的金屬元素.
(1)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3?3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過(guò)程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過(guò)量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁寫(xiě)出②所涉及的離子方程式:
 
,蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱,可得到無(wú)水AlCl3,用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?div id="hnq8pxo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)鐵在地殼中的含量約占5%左右,鐵礦石的種類(lèi)很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等.紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后,加入KSCN,見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生,其原因是
 
、
 
(用離子方程式解釋?zhuān)┕I(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備,寫(xiě)出方程式:
 

(3)鈉的化合物中,碳酸鈉溶液呈堿性的原因:
 
,(用方程式解釋?zhuān)┫蝻柡偷募儔A溶于中通入過(guò)量的二氧化碳有晶體析出,寫(xiě)出離子方程
 
考點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)偏鋁酸鈉可以和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě);根據(jù)“SOCl2是一種液態(tài)化合物,與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種有刺激性氣味的氣體、使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱,可得到無(wú)水AlCl3”寫(xiě)出SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),生成Fe3O4和一種可燃性氣體,可燃?xì)怏w為氫氣;黑色的物質(zhì)溶于酸后,加入KSCN,見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中無(wú)亞鐵離子,可能是黑色固體物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵,或者溶于還原性的酸;鋁熱反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3;
(3)鈉的化合物中純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸鈉水解而使溶液呈堿性;向飽和的純堿溶于中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子反應(yīng)中單質(zhì)、氣體、水等保留化學(xué)式.
解答: 解:(1)偏鋁酸鈉可以和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,即AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,SOCl2是一種液態(tài)化合物,與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種有刺激性氣味的氣體,該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫;使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱,可得到無(wú)水AlCl3,反應(yīng)生成、氯化鋁、二氧化硫和氯化氫氣體,所以SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:6SOCl2+AlCl3?6H2
  △  
.
 
 12HCl+6SO2↑+AlCl3,
故答案為:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;6SOCl2+AlCl3?6H2
  △  
.
 
 12HCl+6SO2↑+AlCl3;
(2)紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),生成Fe3O4和氫氣,反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,黑色的物質(zhì)溶于酸后,加入KSCN,見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中無(wú)亞鐵離子,可能是黑色固體物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵,或者溶于還原性的酸,反應(yīng)方程式為:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,或者Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2,鋁熱反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,
故答案為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2;Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,或者Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2;2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3;
(3)純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽,在純堿溶液中CO32-易水解生成氫氧根離子:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子反應(yīng)為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用,注意掌握鹽的水解原理及影響因素,鋁熱反應(yīng),氧化還原反應(yīng),題目難度中等.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    2mol O3、O2的質(zhì)量之比
     
    ,分子數(shù)之比
     
    ,同溫同壓的密度之比為
     
    ,含氧原子數(shù)之比為
     
    ,體積之比為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (1)0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
     
    g,含
     
    個(gè)氧原子,能和
     
    molNaOH完全反應(yīng),該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
     
    mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
     
    L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同.
    (2)某真空密閉容器的質(zhì)量為50g,當(dāng)裝滿(mǎn)CO2氣體時(shí),質(zhì)量為58.8g,如果裝滿(mǎn)CH4氣體時(shí),此密閉容器的質(zhì)量為
     

    (3)已知某氣體氧化物的分子式為R2O3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.6g該氣體的體積是2240mL,則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
     
    ,R的相對(duì)原子質(zhì)量是
     

    (4)等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
    化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
    電離平
    衡常數(shù)
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    3.0×10-8
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
     

    (2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
     
    (填序號(hào)).
    A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.n(H+)D. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
    (3)體積為10mL c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,醋酸溶液與一元酸HX溶液c(H+) 分別為10-5mol/L和10-6mol/L,則HX的電離平衡常數(shù)
     
    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)百里香酚和蘇合香醇都能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有
     
    (填序號(hào)).
    ①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、巯シ磻(yīng)、苎趸磻(yīng)、菘s聚反應(yīng)
    (2)寫(xiě)出風(fēng)信子醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (3)已知醛在一定條件下可以?xún)煞肿蛹映桑?br />
    草醛是重要的合成香料,它具有獨(dú)特的新鮮水果的清香.由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下:

    ①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ;
    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有機(jī)物B中無(wú)氧官能團(tuán)的方法
     
    ;
    ③寫(xiě)出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式
     
    ;
    ④符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
     
    種.
    。江h(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基為-CH(CH32
    ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列各組離子一定能大量共存的是(  )
    A、在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
    B、在pH=12的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
    C、有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D、在碳酸氫鈉的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人體缺乏、這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白.
    (1)測(cè)定目的:測(cè)定××品牌軟包橙汁維生素C含量
    (2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
    (3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑
    ①儀器和用品:自選
    ②試劑;指示劑
     
    (填名稱(chēng)),濃度為7.50×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水.
    (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
    ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液待用.
    ②打開(kāi)橙汁包裝,用
     
     (填儀器名稱(chēng)),向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
    ③用左手控制滴定管的
     
     (填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
     
    直到滴定終點(diǎn),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     

    (5)數(shù)據(jù)記錄與處理.若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴B定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量是
     
    mg?L-1
    (6)問(wèn)題討論:從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?
     
    (填編號(hào))
    A.是                B.可能是          C.不是
    (7)制造商可能采取的做法是
     

    A.加水稀釋天然橙汁  B.橙汁已被濃縮    C.將維生素C作為添加劑.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途.
    請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
    (1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

    ①Cu2+的價(jià)電子排布圖
     
    ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="nijeqt7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    (填元素符號(hào)).
    ②SO42-的空間構(gòu)型為
     
    ,SO32-離子中心原子的雜化方式為
     

    (2)請(qǐng)寫(xiě)出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     

    (3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體.
     ①下列說(shuō)法正確的是
     

    a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
    b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
    c.Cu(NH34SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
    d.Cu(NH34SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
     ②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因
     

    (4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為
     
    ,晶體的空間利用率為
     
     (
    2
    ≈1.4,列式并計(jì)算結(jié)果).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (1)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4
    濃硫酸
    加熱
    CO↑+CO2↑+H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是
     
    .(填字母)
    實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,用一個(gè)離子方程式表示其反應(yīng)
     

    (2)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份),利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

    ①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
     
    、
     

    ②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是:(a)檢查裝置氣密性;(b)
     

    ③準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量(假設(shè)每步均完全反應(yīng)),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g,D中濃硫酸增重0.72g,則n=
     

    ④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
     
    .(填字母)
    a.缺少洗氣瓶B       b.缺少裝置E        c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O.

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    同步練習(xí)冊(cè)答案