下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)：S02+20H-=S032-+H20
C、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H20
D、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：Mn02+2H++2C1-
 △ 
.
 
C12↑+Mn2++H20
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
C．醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，生成醋酸鈉和水；
D．電荷不守恒、原子不守恒．
解答： 解：A．鐵溶于稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為S02+20H-=S032-+H20，故B正確；
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HAc+OH-=H20+Ac-，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為Mn02+4H++2C1-
 △ 
.
 
C12↑+Mn2++2H20，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)p
100kPa		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
 
（寫一步即可）．
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、10g NH3含有4NA個(gè)電子
B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA個(gè)
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X．在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、50℃，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B、PH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C、無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80℃
D、PH=2、溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C、12g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說(shuō)明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn) 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
B、在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H20
H2SO4
△
 CH3CH20H
C、葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
水浴加熱
 2CuO↓+C5H12COONa+3H20
D、2分子甘氨酸脫去2分子水：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過(guò)渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體．
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣．
在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步驟四：取步驟三所得溶液少許，…．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?div id="4usupsj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有
 
出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．
（4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過(guò)量些，其原因是
 
．
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案