Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L的H₂O中含有的分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，48g O₃與O₂混合氣體中含氧原子數(shù)為3N_A
• C、12g Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2N_A
• D、1L 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、水在標準狀況不是氣體；
B、氧元素守恒，依據(jù)n=

m

M

計算氧原子物質的量得到氧原子數(shù)
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合鎂的原子結構計算轉移電子數(shù)；
D、依據(jù)n-CV計算溶質物質的量，計算得到鈉離子數(shù)；

解答： 解：A、標準狀況下，水在標準狀況不是氣體，22.4L的H₂O物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、48g O₃與O₂混合氣體中氧原子物質的量=

48g

16g/mol

=3mol，含氧原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、12g Mg物質的量為0.5mol，鎂原子最外層電子為2，與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、1L 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中溶質物質的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的分析應用，氧化還原反應電子轉移的計算應用是解題關鍵，題目難度中等．