12．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C．廣泛pH試紙潤(rùn)濕后，測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL

分析 A．量筒的精確度為0.1mL；
B．pH計(jì)精確到0.01；
C．廣泛pH試紙精確到整數(shù)；
D．滴定管精確度為0.01．

解答 解：A．量筒的精確度為0.1mL，無(wú)法量取7.13 mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．PH計(jì)精確到0.01，可測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；
C．廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管精確度為0.01，讀數(shù)為17.10mL，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問(wèn)題，難度不大，注意熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1nm～100 nm之間
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體中混有少量FeCl3，可以采取過(guò)濾的方法分離
D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)于0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不斷攪拌
C．硝酸濃度越大氧化能力越強(qiáng)
D．金屬和硝酸反應(yīng)，濃度由濃到稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物有NO2、NO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)術(shù)語(yǔ)或物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O
C．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子
D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K，在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過(guò)渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）；
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3；
（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護(hù)下，用金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解，四氯化鈦晶體為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H14的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．
（1）寫(xiě)出其分子式：C16H16O5．
（2）分子中有12個(gè)不飽和碳原子，有2種雙鍵．
（3）分子中飽和碳原子有4個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有10個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．a＜0，T＜250
B．250℃時(shí)，0～10min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（L•min）
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃大
D．250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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