1．
（1）寫出其分子式：C16H16O5．
（2）分子中有12個不飽和碳原子，有2種雙鍵．
（3）分子中飽和碳原子有4個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有10個．

分析 根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可確定有機物分子式，有機物含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酯基、羥基以及羧基，結(jié)合苯環(huán)的平面形結(jié)構(gòu)特點解答該題．

解答 解：（1）有結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C16H16O5，故答案為：C16H16O5；
（2）與雙鍵相連的碳原子為不飽和碳原子，有12個不飽和碳原子；分子中含有C=C、C=O兩種雙鍵，故答案為：12；2；
（3）飽和碳原子核外四個電子全部與其他原子形成共用電子對，并且只形成單鍵，分子中的飽和碳原子有4個；與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面，C≡C為直線形，則分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有10個，故答案為：4；10．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確官能團及性質(zhì)的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)三個反應：O2+2H2S═2S↓+2H2O
Na2S+I2═2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
判斷下列物質(zhì)的還原性強弱，正確的是（　　）
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C．廣泛pH試紙潤濕后，測得某溶液的pH為2.3
D．用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式書寫不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E五種有機物具有相同的碳原子數(shù)，其中B為不飽和烴，但是只有B能使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物是E，且E還有一種同分異構(gòu)體C；試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式．
ACH3CH3；BCH2=CH2；CCH3CHBr2；DCH3CHCl2（或者CH2ClCH2Cl）；ECH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于銣（Rb）的敘述中，正確的是（　　）
A．銣的密度比鈉小，熔點比鈉高
B．銣與冷水不反應，但與熱水反應，并放出氫氣
C．銣鹽大多數(shù)易溶于水
D．銣的原子半徑和離子半徑都比鈉小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
（1）計算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反應的反應熱△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol-1，若還原FeO的CO是碳完全氧化而產(chǎn)生，則產(chǎn)生112gFe需C24g，整個過程中產(chǎn)生的熱量為243KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進行如下實驗：①從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡．試回答：
（1）以上實驗步驟的正確排序是（用編號排序）：③②④⑤①．
（2）判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙冶３?0s不褪色．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)．具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V2ml鹽酸．若稱取1.500g 含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質(zhì)量分數(shù)NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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