Question

1．已知還原性CI^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，氧化性CI₂＞Br₂＞Fe³⁺＞1₂，則下列說法正確的是（　　）

• A． 在含有Br、Fe²⁺、I^-的溶液中欲只氧化I^-而不氧化Br、Fe²⁺，可用FeBr₃作試劑
• B． 向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2C^1-
• C． 向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4CI^-
• D． 向FeCl₂溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應：2Fe²⁺+12═2Fe³⁺+2I^-

Answer 1

分析 A、因為還原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，只氧化I^-而不氧化Br^-、Fe²⁺，所以應加入三價鐵離子；
B、因為還原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，所以向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，首先氧化碘離子；
C、因為氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，完全氧化；
D、因為氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeCl₂溶液中滴加足量碘水不反應．

解答 解：A、因為還原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，只氧化I^-而不氧化Br^-、Fe²⁺，所以應加入三價鐵離子，則可用FeBr₃作試劑，故A正確；
B、因為還原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，所以向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C、因為氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6CI^-，故C錯誤；
D、因為氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeCl₂溶液中滴加足量碘水，不發(fā)生反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應還原性、氧化性強弱的比較，難度不大，根據“同一化學反應中，氧化劑的還原性大于還原產物的還原性”來分析解答即可．