6．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中．下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Fe3+═3Fe2+

分析 ①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，結(jié)合元素的化合價升降及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：A．實驗①和③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中Fe元素的化合價升高，則都只作還原劑，故A正確；
B．由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；
C．實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2+只顯還原性，故C錯誤；
D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)
D．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究．
Ⅰ．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．
Ⅱ．實驗驗證：破壞性處理CN-的效果．
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗，以測定CN-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：點(diǎn)燃酒精燈對丁裝置加熱
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，請標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）對丁裝置加熱放在步驟3進(jìn)行的原因是將產(chǎn)生的氯氣及時除去．
（3）丙裝置中的試劑是濃硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對CO2的測量．
（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知還原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，則下列說法正確的是（　　）
A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑
B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI-
D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++12═2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
C．開始蒸餾時，應(yīng)該先開冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈；蒸餾完畢，應(yīng)先撤酒精燈再關(guān)冷凝水
D．萃取操作時，應(yīng)選擇合適的有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）在 CH4+2O2═CO2+2H2O反應(yīng)中，請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：④蒸餾．
（2）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是C．
A．汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出離子方程式．
（1）用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）紅熱的碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體4H++4NO3-+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）NaOH溶液和少量Ca（HCO3）2反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（4）過量的鐵與稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．

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