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下列各項中，符合安全操作要求的是（　�。�
A、聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔
B、為了操作方便，可以直接用手從試劑瓶中取出金屬鈉
C、為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗
D、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將水緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌
考點：化學試劑的存放
專題：化學實驗基本操作
分析：A．聞氣體的氣味時，不能直接去聞，應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，防止中毒；
B．實驗室里藥品的取用原則，要做的“三不”：不能用手拿任何藥品，不能用鼻子直接聞藥品的氣味（特別是氣體），不能品嘗任何藥品的味道藥品；
C．根據放出的氣體不純，氫氣里混有空氣容易發(fā)生爆炸分析；
D．應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中．
解答： 解：A．聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，故A正確；
B．對于沒有毒和腐蝕性的藥品，也不可以用手直接去拿，會污染藥品，故B錯誤；
C．鋅與稀硫酸一開始反應便收集氣體，氫氣不純，做氫氣點燃實驗，會發(fā)生爆炸，故C錯誤；
D．稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查常見的基本實驗操作，該題是基礎性試題的考查，難度不大．側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力；在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、向NH4HSO4溶液中滴加含等物質的量溶質的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　　）
A、1mol維生素P最多可以和4mol溴水發(fā)生加成反應
B、可溶于有機溶劑
C、分子中有三個苯環(huán)
D、1mol維生素P最多可以和5molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

2A=B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈
 
態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為
 
態(tài)，C為
 
態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A、蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中
B、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D、把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥．1mol A 水解得到1mol B 和1mol 醋酸．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．A的相對分子質量不超過200．B分子中碳元素和氫元素總的質量分數(shù)為0.652．A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物．則下列推斷中，正確的是（　�。�
A、A的分子式是C7H6O3
B、1個B分子中應當有2個氧原子
C、A、B的相對分子質量之差為42
D、B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應，不能使KMnO4褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是
78
126
，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（　�。�
選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性
DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準備了以下化學用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：
實驗
編號		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實驗目的
a 2980.20Ⅰ．實驗a和b是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
Ⅱ．實驗a和c是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注．
（3）鎂及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用，依據鎂的性質、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
 
．

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