2A=B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈
 
態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為
 
態(tài)，C為
 
態(tài)．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）溫度升高，平衡向正反應方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動，以此來解答；
（3）對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，壓強不會引起平衡的移動．
解答： 解：（1）溫度升高，平衡向正反應方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動，所以正反應為吸熱反應，故答案為：吸；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動，則A的化學計量數(shù)大于C，C應為氣體，故答案為：氣；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則反應前后氣體系數(shù)和相等，所以B、C都是氣態(tài)，故答案為：氣；氣．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，熟悉溫度、壓強對平衡的影響即可解答，注意物質的狀態(tài)及化學計量數(shù)的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3?H2O
B、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�
A、甲烷與乙烷B、乙烯與丙烯
C、苯與己烷D、苯與溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志．目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說法中，不正確的是（　�。�
A、該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B、達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D、平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（△H＞0），其平衡常數(shù)可表達為K=
 
．（已知1100℃時 K=0.263．）
（1）溫度升高，化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v正
 
 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）． 
（1）鐵粉中混有鋁粉：
 

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
 

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
 

（4）NaCl溶液中混有NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，符合安全操作要求的是（　�。�
A、聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔
B、為了操作方便，可以直接用手從試劑瓶中取出金屬鈉
C、為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗
D、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將水緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

把濃硝酸滴在石蕊試紙上，產(chǎn)生過的現(xiàn)象是（　�。�
A、變紅B、先變紅后褪色
C、不變色D、變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學性質中，烷烴不具備的是（　�。�
A、可以在空氣中燃燒
B、與C12發(fā)生取代反應
C、可以與溴水中的溴反應而使溴水褪色
D、不能使高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習冊答案