Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• B、1mol¹²C¹⁸O₂中，所含的中子數(shù)為22N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N₂混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5N_A
• D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃?H₂O分子數(shù)是0.01 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵反應(yīng)生成中的化合價可能為+2或者+3價，0.1mol注意的電子不一定為0.3mol；
B、1mol¹²C¹⁸O₂中含有中子的物質(zhì)的量為26mol；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出11.2L混合氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
D、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，NH₃?H₂O物質(zhì)的量濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度．

解答： 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)若生成亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，若生成三價鐵，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.3N_A，故A錯誤；
B、1mol¹²C¹⁸O₂中含有26mol中子，所含的中子數(shù)為26N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)是0.5N_A，故C正確；
D、pH=12的1L氨水中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，1L氨水中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，由于NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，其物質(zhì)的量大于0.01mol，含有的NH₃?H₂O分子數(shù)大于0.01 N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件、掌握變價金屬在反應(yīng)中得失電子情況判斷．