設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個
B、標準狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個
C、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA個
D、氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵離子水解；
B、辛烷在標準狀況不是氣體；
C、相同物質的量氯氣和鐵反應生成氯化鐵，鐵過量，依據(jù)反應的氯氣計算電子轉移；
D、依據(jù)氧元素守恒結合n=
m
M
和分子式計算原子物質的量．
解答： 解：A、1 mol?L-1 FeCl3溶液，鐵離子水解，含有Fe3+的數(shù)目小于NA個，故A錯誤；
B、辛烷在標準狀況不是氣體，標準狀況下，22.4L辛烷物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，相同物質的量氯氣和鐵反應生成氯化鐵，鐵過量，依據(jù)反應的氯氣計算電子轉移，轉移的電子數(shù)為0.2 NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質的量=
4.8g
16g/mol
=0.3mol，所以含有0.3 NA個氧原子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算分析，主要是氣體摩爾體積條件應用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為（　　）
A、3 mol/L
B、2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1mol12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA
C、標準狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50mL時，溶液H+的物質的量濃度為1.02mol/L，計算所用濃鹽酸的體積（計算保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收；若通過濃硫酸，則不能完全吸收
B、反應中消耗的氧氣為56g
C、產(chǎn)物的平均摩爾質量為24g?mol-1
D、若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至101kPa，120℃，則壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="rudm41r" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作或處理正確的是（　�。�
A、可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
B、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
C、用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等強堿溶液時，要蓋上玻璃塞
D、濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH-═H2O
C、銅和稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加熱：Ba2++SO42-═Ba SO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
、
 
．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為
 
．
（6）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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