科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于SO2的敘述，正確的是
A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色
B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
D．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產生活帶來了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等。
（1）有機顆粒物的產生主要是由于不完全燃燒導致的相關熱化學方程式如下：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－94kJ·mol－1；②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l) ΔH2＝－1124kJ·mol－1
③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝ kJ·mol－1
(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是： ；通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：
，則該有機物核磁共振氫譜有 個峰。
已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
(3)在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如右圖
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為____________________。
②產品室中反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學對推動人類進步、提高生活質量作出了不可磨滅的貢獻。下列物質的名稱、化學式、用途中不正確的
A. 生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各種模型
B. 重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
C. 綠礬：FeSO4·7H2O，可生產凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑
D. 膽礬：Na2SO4·10H2O，可用于生產農藥
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，向
密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：
X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應達到限度的標志是
A. 容器內氣體密度不隨時間變化
B. 
C. 容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
在某體系內有反應物和生成物５種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應物，則另一反應物是 ( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
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