7．超級(jí)儲(chǔ)能可充電氟鎂動(dòng)力電池性能比電池優(yōu)良，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．b為負(fù)極
B．該電池放電時(shí)，Cu集流板上Cu失電子
C．充電時(shí)，F(xiàn)-通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2MnF2+2F--2e-═2MnF3

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2分析，鎂做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，而MnF3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)為；2MnF3+2e-=2MnF2+2F-；充電時(shí)，鎂與電源負(fù)極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF3與電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2分析，鎂做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，而MnF3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)為；2MnF3+2e-=2MnF2+2F-；充電時(shí)，鎂與電源負(fù)極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF3與電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，
A、依據(jù)原電池原理分析可知，鎂做負(fù)極，MnF3作正極，則b為正極，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)原電池原理分析可知，鎂做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)，鎂與電源負(fù)極相連作陰極即a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF3與電源正極相連作陽極即b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以F-通過交換膜從陰極a極區(qū)移向陽極b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，鎂與電源負(fù)極相連作陰極即a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF3與電源正極相連作陽極即b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2MnF2+2F--2e-═2MnF3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式正確判斷電極反應(yīng)，并能書寫電極反應(yīng)式是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH═H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．231.5mLB．268.8mLC．282.5mLD．313.6mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式：MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，請(qǐng)寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知產(chǎn)物分子比原化合物分子多出一個(gè)碳原子，增長了碳鏈．
分析下圖變化，并回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反應(yīng)類型：
C→D：消去反應(yīng)；
F→G：加聚反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Na2O2、Al2O3兩種物質(zhì)同時(shí)置于水中，待固體溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl氣體，所得溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．使5.16g CO2和水蒸氣的混合氣體較快通過足量的Na2O2，固體增重1.96g，則參加反應(yīng)的Na2O2質(zhì)量為7.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用1圖裝置制取氨氣，選擇的試劑可以是BC（填序號(hào)）．
A．氯化銨固體與消石灰固體      B．濃氨水與堿石灰
C．濃氨水與NaOH固體          D．氯化銨溶液與燒堿溶液
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，促平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②尾氣處理裝置如圖3所示．
雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為79.80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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