18．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（　�。�
A．231.5mLB．268.8mLC．282.5mLD．313.6mL

分析 發(fā)生反應為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL氣體可能為氧氣，有可能是NO，設出混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，然后分別根據(jù)剩余氣體為氧氣、NO結(jié)合反應方程式列式計算即可．

解答 解：最終收集到44.8mL氣體可能為氧氣，有可能為NO，
當剩余氣體為氧氣時，發(fā)生反應有：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于氨氣完全反應，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×$\frac{5}{4}$=$\frac{5}{4}$x，同時生成NO體積為x，生成的NO完全反應消耗氧氣的體積為：x×$\frac{3}{4}$=$\frac{3}{4}$x，則：②$\frac{5}{4}$x+$\frac{3}{4}$x+44.8mL=y，聯(lián)立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧氣體積為313.6mL；
當剩余的氣體為NO時，則氧氣、氨氣完全反應，發(fā)生反應為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL為NO，設原混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，則：③x+y=448mL，氨氣完全反應消耗氧氣體積為x×$\frac{5}{4}$=$\frac{5}{4}$x，同時生成NO體積為x，其中轉(zhuǎn)化成硝酸的NO體積為：x-44.8mL，此過程中消耗氧氣體積為：（x-44.8mL）×$\frac{3}{4}$，消耗氧氣總體積為：④$\frac{5}{4}$x+（x-44.8mL）×$\frac{3}{4}$=y，聯(lián)立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合氣體中氧氣的總體積為287.5mL，
根據(jù)分析可知，原混合氣體中氧氣總體積可能為：313.6mL或287.5mL，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度較大，明確剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中通入適量H2S：S2-+H2S═2HS-
B．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
C．過量鐵粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHSO3溶液顯酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖是吸熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCl2中含有的共價鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9g Na202晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量24.0g．
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）GBCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．檢查容量瓶是否漏水
（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是AD （填字母）．
A．用稱量紙稱量NaOH固體
B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水
C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫
D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線
E．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學習．
Ⅰ．查閱資料：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關(guān)結(jié)論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4，將得到的溶液分成兩份，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體
（2）丙同學取等質(zhì)量的Fe（NO3）2在同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到4 mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是B（填選項字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為28.8 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．超級儲能可充電氟鎂動力電池性能比電池優(yōu)良，其工作原理如圖所示，電池總反應為Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．b為負極
B．該電池放電時，Cu集流板上Cu失電子
C．充電時，F(xiàn)-通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．充電時，陽極的電極反應式為2MnF2+2F--2e-═2MnF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將12.8g Cu投入100mL 2mol•L-1 H2SO4和1mol•L-1 HNO3的混合溶液中，生成的氣體與適量氧氣完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，該溶液為（　�。�
A．0.2 mol•L-1 的H2SO4溶液
B．0.2 mol•L-1 的HNO3溶液
C．0.2 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
D．1 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液

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