13．四種短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
YZ
MX
A．原子半徑Z＜M
B．非金屬性：X＜Z
C．M元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

分析 由四種短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則M為Al，可推知X為Si、Y為N、Z為O．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由四種短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則M為Al，可推知X為Si、Y為N、Z為O．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z＜M，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：X＜Z，
故B正確；
C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成相應(yīng)的鹽與水，是兩性氫氧化物，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性X＜Y，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期表，側(cè)重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、理解元素周期律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F        
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-  
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4            
⑥非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵能為akJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為ckJ/mol．根據(jù)鍵能計(jì)算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-955 kJ•mol-1，該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．提倡使用太陽能、風(fēng)能、天然氣、地?zé)崮艿刃履茉�，以保護(hù)環(huán)境
B．“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解
D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．C60、D2O、SiO2都屬于化合物
B．漂白粉、石英、Fe（OH）3膠體都屬于純凈物
C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型A→B：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）已知$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O，寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”“弱”）．Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應(yīng)的形式應(yīng)為：2PbO•PbO2
（2）、PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）、PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g
B．a=260
C．b=780
D．該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20

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