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1．化學與生產、生活、環(huán)境關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．提倡使用太陽能、風能、天然氣、地熱能等新能源，以保護環(huán)境
B．“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解
D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

分析 A．新能源指新興的能源，如太陽能、地熱能、核能、潮汐能等，煤、石油、天然氣屬于傳統(tǒng)能源；
B．單質硅可以作半導體材料和電池板，二氧化硅可以作光導纖維；
C．先用飽和Na2CO3溶液浸泡，硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，再加鹽酸后碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣而溶解；
D．油脂在堿性條件下更易水解．

解答 解：A．天然氣是傳統(tǒng)能源，不屬于新能源，故A錯誤；
B．太陽能電池板是由高純度的硅單質制成的，故B錯誤；
C．要除去鍋爐水垢中的CaSO4，先用飽和Na2CO3溶液浸泡，硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，再加鹽酸后碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣而溶解，即可除去，故C正確；
D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑強，油脂在堿性條件下更易水解，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學與生活、環(huán)境等的關系，旨在考查學生應用化學知識解決生活實際問題的能力，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為10.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應中，屬于氧化還原反應（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數金屬
B．汽車尾氣中含有NO和CO
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D．制取二氧化氮時，常用水吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2．現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質的量之比是（　�。�
選項剩余固體剩余固體的物質的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質是NH4Cl（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖2，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）．

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質的量最終為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．四種短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是（　　）
YZ
MX
A．原子半徑Z＜M
B．非金屬性：X＜Z
C．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；
（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物質是SiO2、CaSO4（化學式）；
（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂（填名稱）；
（6）單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質硼，
用化學方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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