20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實．最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到它的存在．你認(rèn)為這種氧分子是（　�。�
A、氧元素的一種同位素
B、臭氧的同素異形體
C、一種新的氧化物
D、一種新的化合物
考點：分子、原子、離子,同素異形體,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：分析題干可知該物質(zhì)是4個氧原子構(gòu)成的氧分子屬于單質(zhì)，化合物是不同元素組成的純凈物，同位素是同元素的不同核素；
解答： 解：A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，該物質(zhì)是單質(zhì)，故A錯誤；
B、和氧氣組成元素相同．但是不同的單質(zhì)是氧氣、臭氧的同素異形體，故B正確；
C、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故C錯誤；
D、化合物是不同元素組成的純凈物，該物質(zhì)是單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)組成、同位素、氧化物、化合物等概念的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7 NA
D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 個CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO2含有2NA個碳氧雙鍵
C、一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、一定條件下，Al與Fe 3O4反應(yīng)，生成5.6g Fe，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）用如圖所示裝置進行電解：
①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為
 
．電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
（填化學(xué)式）可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度．
②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含酚酞），電解一段時間后，
 
（填“A”或“B”）極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
（填化學(xué)式）電極；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，有相同體積pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
C、滴入甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，醋酸仍呈現(xiàn)紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸和醋酸溶液pH仍然相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對事實的解釋或結(jié)論不正確的是（　　）
事實 解釋或結(jié)論
1 常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
2 測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
 
2-
3
＞SiO
 
2-
3
3 氯水點到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
A、①②③④B、②③
C、①②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要80mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)該溶液的配制，請回答下列問題：
（1）操作順序是（編號表示）
 

①轉(zhuǎn)移；②振蕩；③轉(zhuǎn)移和洗滌；④搖勻；⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；
（2）配制該溶液需要的NaOH的質(zhì)量是
 
g，實驗前的必要操作是
 
，
溶解了NaOH后的必要操作是
 
．
（3）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒
 
．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（A．偏高  B．不變  C．偏低，填寫編號）
①配制溶液時未洗滌燒杯
 

②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
 

③定容時仰視視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
 
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
C、1 mol CO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1 mol CO2所含的碳原子數(shù)相等
D、10 g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023個

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