根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4

A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

C

【解析】

試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化性的強(qiáng)弱規(guī)律為：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。則①中氧化性：Cl2＞ I2，②中氧化性：Fe3+＞I2，③中Cl2＞Fe3+，④中I2＞SO2，故有Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，C對(duì)。

考點(diǎn)：物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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圖像可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像正確的是

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下列有關(guān)物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是

A．鈉、鎂、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物

B．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

C．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

D．明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B．從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋、Zn2＋

D．在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是 （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是 。

（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）取少量FeCl2溶液，按下圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （填序號(hào)）。

A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物

C．都是強(qiáng)氧化劑 D．都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

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下列說(shuō)法中，不正確的是

A．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等

B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

C．白鐵（鍍鋅）制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中書(shū)寫正確的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

B．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH- + H+ ＝ H2O

C．偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O

D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O

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