下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A

【解析】

試題分析：用CCl4可以將HCl和水分開(kāi)，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，A對(duì)；干燥氯氣時(shí)氯氣應(yīng)該從長(zhǎng)的導(dǎo)管進(jìn)入到濃硫酸中，B錯(cuò)；轉(zhuǎn)移溶液的時(shí)候應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)；蒸發(fā)是要用玻璃棒不斷攪拌，D 錯(cuò)，選A。

考點(diǎn)：氣體的吸收、干燥、溶液的配制和蒸發(fā)等常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B．Ag作負(fù)極，Cu作正極

C．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）果汁在生產(chǎn)過(guò)程中添加亞硫酸及其鹽類(lèi)，以抑制有害微生物的生長(zhǎng)及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后，用下圖所示裝置測(cè)定某果汁樣品中SO2殘留量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（ⅰ）在燒瓶中加入50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，不需要用到的儀器是 。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO2殘留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入過(guò)量的鋅，假設(shè)HNO3被還原的產(chǎn)物全部為NO。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

②生成的氣體在標(biāo)況下的體積為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4

A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是 （填序號(hào)）。

（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是 。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

（4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。

（5）常溫時(shí)，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省荊門(mén)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量。

（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無(wú)色透明溶液中可以大量共存的離子組是

A．H+、Na+、Cl－、AlO2－

B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－

C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－

D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－

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