Question

若將反應(yīng)2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)

 

；
負(fù)極反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：由方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，
則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)方程式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．